實(shí)驗(yàn)原理
實(shí)驗(yàn)原理在水溶液中,是一種很弱的堿(pKb=9.24),不能在水中用強(qiáng)酸準(zhǔn)確滴定,因此需用非水滴定法。選擇適當(dāng)?shù)娜軇┤绫姿釀t可大大提高的堿性,可以 為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,其滴定反應(yīng)為:鄰本二甲酸氫鉀常作為標(biāo)定 標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物,其反應(yīng)如下:由于測定和標(biāo)定的產(chǎn)物為 和 ,它們在非水介質(zhì)中的溶解度都較小,故滴定過程中隨著 標(biāo)準(zhǔn)溶液的不斷加入,慢慢有白色混濁物產(chǎn)生,但并不影響滴定結(jié)果。本實(shí)驗(yàn)選用乙算酐、冰醋酸混合溶劑,以結(jié)晶紫為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)高氯suan-冰cu酸溶液滴定。
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①主要指標(biāo):
含量: 含量≥20%,25% ,30% 外觀:清澈透明液體,副產(chǎn)品水溶液水質(zhì)清澈顏色略黃。
感官:無刺激性異味。 水不溶物:≤0.006%
固體58%配制25%水溶液:
按照1公斤配1.3公斤水比例配制,水溫常溫20度左右溶解快,低于10度溶解速度較慢。
25%水溶液冰點(diǎn)約為 -10度左右。
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溶液特性
屬于弱酸強(qiáng)堿鹽,由于水解,其水溶液呈堿性。其溶液若在100攝氏度時(shí)間較長,由于鹽水解產(chǎn)生的醋酸揮發(fā),若體系開放,隨著醋酸的逸出,水解平衡移動(dòng),極限的情況是,終溶液將變成氫樣化鈉溶液。
熱的飽和溶液,隨著溫度降低,一般會(huì)有溶質(zhì)析出,但有時(shí)會(huì)出現(xiàn)過飽和現(xiàn)象,即:體系中的溶質(zhì)已超過該溫度下根據(jù)溶解度算出的數(shù)值(超過飽和時(shí)的濃度),而不出現(xiàn)結(jié)晶析出的情況。
過飽和體系是不穩(wěn)定的,一旦有震動(dòng)、玻璃棒摩擦容器內(nèi)壁、加入固體溶解質(zhì)等外界擾動(dòng),就會(huì)很快析出固體。
你所說:用手一碰,溶液就變成固體。應(yīng)是過飽和溶液中溶質(zhì)的快速析出。
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