實驗原理
實驗原理在水溶液中,是一種很弱的堿(pKb=9.24),不能在水中用強酸準確滴定,因此需用非水滴定法。選擇適當?shù)娜軇┤绫姿釀t可大大提高的堿性,可以 為標準溶液進行滴定,其滴定反應為:鄰本二甲酸氫鉀常作為標定 標準溶液的基準物,其反應如下:由于測定和標定的產(chǎn)物為 和 ,它們在非水介質中的溶解度都較小,故滴定過程中隨著 標準溶液的不斷加入,慢慢有白色混濁物產(chǎn)生,但并不影響滴定結果。本實驗選用乙算酐、冰醋酸混合溶劑,以結晶紫為指示劑,用標準高氯suan-冰cu酸溶液滴定。
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醋酸鈉的用途
用作緩沖劑、調味劑、增香劑及ph值調節(jié)劑。作為調味劑的緩沖劑,可緩和不良氣味并防止變色改善風味時使用0.1%~0.3%。具有一定的防霉作用,如使用0.1%~0.3%于魚肉糜制品及面包。亦可用作調味醬、酸菜、蛋黃醬、魚糕、香腸、面包、黏糕等的酸味劑。與甲ji纖維素、磷酸鹽等混合,用于提高香腸、面包、黏糕等的保存性。4、用作liu黃調節(jié)型氯丁橡膠煉焦的防焦劑,用量一般為0.5質量份。還可用作動物膠的交聯(lián)劑。
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溶液特性
屬于弱酸強堿鹽,由于水解,其水溶液呈堿性。其溶液若在100攝氏度時間較長,由于鹽水解產(chǎn)生的醋酸揮發(fā),若體系開放,隨著醋酸的逸出,水解平衡移動,極限的情況是,終溶液將變成氫樣化鈉溶液。
熱的飽和溶液,隨著溫度降低,一般會有溶質析出,但有時會出現(xiàn)過飽和現(xiàn)象,即:體系中的溶質已超過該溫度下根據(jù)溶解度算出的數(shù)值(超過飽和時的濃度),而不出現(xiàn)結晶析出的情況。
過飽和體系是不穩(wěn)定的,一旦有震動、玻璃棒摩擦容器內壁、加入固體溶解質等外界擾動,就會很快析出固體。
你所說:用手一碰,溶液就變成固體。應是過飽和溶液中溶質的快速析出。
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