醋酸鈉實驗原理

實驗原理醋酸鈉在水溶液中，是一種很弱的堿（pKb=9.24），不能在水中用強酸準確滴定，因此需用非水滴定法。選擇適當?shù)娜軇┤绫姿釀t可大大提高醋酸鈉的堿性，可以  為標準溶液進行滴定，其滴定反應為：鄰本二甲酸氫鉀常作為標定  標準溶液的基準物，其反應如下：由于測定和標定的產(chǎn)物為  和  ，它們在非水介質(zhì)中的溶解度都較小，故滴定過程中隨著 標準溶液的不斷加入，慢慢有白色混濁物產(chǎn)生，但并不影響滴定結(jié)果。本實驗選用乙算酐、冰醋酸混合溶劑，以結(jié)晶紫為指示劑，用標準高氯suan-冰cu酸溶液滴定。溶于水（76g/100ml(0°C)加熱后溶解度暴漲），呈弱堿性。

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